Основные типы заданий части А, ошибки, советы
"Химия - наука естественная, но не точная"
Г.В.Лисичкин
|
Наиболее трудные вопросы части А по материалам
ЕГЭ-2006 |
ЕГЭ-2007
|
Типы заданий
Стандартный вопрос
Щелочную среду имеет водный раствор
- фторида калия
- хлорида алюминия
- бромида натрия
- хлорида цинка
|
. |
Рекомендации
Дочитывать все варианты до конца, отбрасывать явно неверные, выбирать из оставшихся.
Здесь: тема - Гидролиз, надо знать типы гидролиза, как определяются тип гидролиза, (почитать на сайте) какая кислота сильная, какая слабая.
Типичная ошибка: считать, что HF сильная кислота.
Правильный ответ: 1.
|
|
Вопрос с отрицанием
Оксид цинка не реагирует с
1) НС1 2) NaOH 3) Н2О 4) H2SO4
|
. |
Не забывать про отрицание!
Здесь: тема - Амфотерные оксиды, с сильными кислотами и щелочами реагируют, а вот с водой...
Правильный ответ: 3.
|
|
Выбор группы
Реакция «серебряного зеркала» характерна для каждого из двух веществ:
- муравьиной кислоты и уксусной кислоты
- муравьиной кислоты и формальдегида
- пропионового альдегида и пропионовой кислоты
- уксусного альдегида и уксусной кислоты
|
. |
Не хвататься за первое вещество в группе! Условию должны отвечать все!
Но если одно точно не подходит – можно отбросить всю группу.
Здесь: тема - Альдегиды и карбоновые кислоты, реакция «серебряного зеркала» характерна вообще то для альдегидов и не характерна для кислот. Но, (см. эпиграф) из многих правил в химии есть исключения, здесь надо знать особые свойства муравьиной кислоты...
Правильный ответ: 2.
|
|
Два суждения
Верны ли следующие суждения о свойствах кислорода?
А. Кислород не может проявлять положительную степень окисления.
Б. Кислород в лаборатории получают разложением оксида серебра.
- верно только А
- верно только Б
- верны оба суждения
- оба суждения неверны
|
. |
Поставьте у каждой буквы «+» (да) или «-» (нет), а затем выбирайте вариант ответа
Здесь: тема - Свойства кислорода, что может быть проще? Но, (см. эпиграф) из многих правил в химии есть исключения, здесь надо знать экзотику - соединение кислорода с фтором - там кислороду приходится проявлять положительную степень окисления...
Суждение Б напоминает анекдот про слона "Съесть то он съест, да кто же ему даст!" Кто же вам даст оксид серебра для получения кислорода? (Но если бы стояло "Кислород можно получить..." - тогда ответили бы - да)
Правильный ответ: 4.
|
Общие рекомендации
Запланируйте 2-3 круга работы над вопросами. На первом круге, все слишком трудное пропускайте.
На втором - думайте. На третьем - угадывайте.
Работая над трудным вопросом решите, нельзя ли использовать для ответа шпаргалку №1 (Периодическую Систему)?
шпаргалку №2 (Таблицу растворимости)? шпаргалку №3 (Ряд напряжений)?
В предложенных вариантах ответов вы видите несколько верных:
- перечитайте вопрос, верно ли вы его поняли, не пропустили ли вы отрицание ?
Не путаете ли то, что в принципе возможно ("Съесть то он съест..."), с тем, что делают на практике?
- выберите самый типичный, самый очевидный вариант. Часть А проверяет знание самых очевидных вещей.
Если в вопросе "какой металл взаимодействует с водой" есть варианты "железо", "натрий", "алюминий", то вспомните, что трубы и кастрюли делают все же не из натрия...
В предложенных вариантах ответов вы не видите ни одного верного:
- перечитайте вопрос, верно ли вы его поняли, не пропустили ли вы отрицание ?
- если не помогло, вспомните (см. эпиграф), что из многих правил в химии есть исключения.
Нет ли особых свойств у представленых веществ? Особых условий проведения реакций?
Если других вариантов нет, то нужно учесть, что кастрюли из алюминия делают, но если снять оксидную пленку...
Анализ наиболее сложных вопросов предыдущих лет можно посмотреть здесь
|
Задать вопрос
Наверх
Тесты для подготовки к ЕГЭ. Часть А
|
Основные типы заданий части В, ошибки, советы
"Химическая реакция, вот то, что делает химию
более сложной наукой, чем физика"
Н.Н.Семенов
Наиболее трудные вопросы части B по материалам
ЕГЭ-2007
Типы заданий
Задания на соответствие
1. Установите соответствие между веществом и продуктами его гидролиза.
|
НАЗВАНИЕ СОЛИ
|
ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА
|
|
А) сульфид алюминия
|
1) Zn(OH)Cl и HCl
|
|
Б) карбонат натрия
|
2) Al(OH)3 и H2S
|
|
В) хлорид цинка
|
3) Ca(OH)2 и C2H2
|
|
Г) карбид кальция
|
4) NaHCO3 и NaOH
|
|
. |
Рекомендации
Вообще, задание на соответствие можно воспринимать как несколько заданий из части А собранных вместе: для каждой цифры надо найти один правильный вариант ответа. При этом буквы в ответе могут повторяться, а часть их может вообще остаться неиспользованой.
1. Глупый вопрос (да простят мне его создатели). Действительно, для ответа на него достаточно знать, что из алюминия никак не получишь ни Zn, ни Са. Никакие знания по гидролизу здесь не проверяются. Но с позиции сдающего эту глупость можно только приветствовать.
Конечно, такие, полностью глупые вопросы, редкость. Но частично она может присутствовать и облегчать правильный выбор одной, двух цифр правильного ответа.
|
|
2. Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.
|
НАЗВАНИЕ ОКСИДА |
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ |
|
А) оксид кремния(IV)
|
1) Al, H2SO4, CO
|
|
Б) оксид азота(IV)
|
2) Fe2O3, H2O, NH3
|
|
В) оксид бария
|
3) С, КОН, СаСО3
|
|
Г) оксид железа(III)
|
4) NaOH, H2O, СаО
|
|
.
|
5) Н2О, SO3, Н3РО4
|
|
.
|
6) Н2О, HNO3, Са(ОН)2
|
|
. |
2. Выбор группы, вопрос действительно сложный, групп много, в каждой по три вещества...
Тема - Классы неорганических соединений, оксиды. Для правильного ответа необходимо учитывать и кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов, а также способность их взаимодействия с водой.
Здесь может помочь прием отбрасывания непригодных вариантов. Достаточно сказать, что оксид кремния(IV) - кислотный, следовательно с кислотами не реагирует. Кроме того, это ведь обычный песок, значит и с водой не реагирует. Отбрасываем все группы, где есть кислота, кислотный оксид, вода, и, что там остается? Правильно, цифра 3. Углерод в этой группе может быть восстановителем, а реакция с СаСО3 лежит в основе производства стекла.
Также работаем и дальше.
Правильный ответ: 3451
|
3. Установите соответствие между исходными веществами и суммой всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции.
|
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
|
СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ
|
|
А) Al2(SO4)3 + KOH
|
1) 3
|
|
Б) Bа(ОН)2 + HNO3
|
2) 4
|
|
В) Zn(ОН)2 + HCl
|
3) 5
|
|
Г) MgCl2 + Na2CО3
|
4) 6
|
|
. |
3. Считаем коэффициенты. Задание распространенное, как для части А, так и для части В. Не забывать про коэффициент 1, который не пишется!
Тема - Ионные уравнения. Следует уметь их писать, знать, что в ионных уравнениях в виде ионов записываются формулы только сильных электролитов, к которым относятся:
1. растворимые соли; 2. сильные кислоты; 3. сильные основания (щелочи).
Типичная ошибка: При переходе от полного ионного уравнения к сокращенному забывают, что можно сокращать и коэффициенты, если их можно все разделить на одно и то же число (здесь - первая пара веществ)
Правильный ответ: 3141 (цифры могут повторяться!)
Внимание! С заменой букв на цифры может появиться еще одна причина ошибок - указание коэффициентов, а не номеров правильных вариантов ответа: ответ 5363 неверен!
|
|
|
2. Задания с множественным выбором
1. Реактивами на углекислый газ и этилен являются растворы:
1) перманганата калия
2) азотной кислоты
3) гидроксида кальция
4) хлорида натрия
5) сульфата меди(II)
6) хлороводорода Ответ:__________.
2. При различных видах брожения глюкозы могут образоваться
1) углекислый газ
2) масляная кислота
3) этанол
4) муравьиная кислота
5) водород
6) молочная кислота Ответ:________
|
. |
Задания с множественным выбором значительно сложнее тем, что неизвестно,
сколько цифр должно быть в ответе. Вряд ли это будет одна цифра или все, чаще всего их бывает 3-4, и желательно написать все нужные, и не написать ничего лишнего.
Вторая особенность в том, что цифры надо указывать в порядке возрастания. Если вы сначала написали "24", а потом подумали и приписали "1", то ответ "241" будет считаться неверным, даже если "124" правильно. Поэтому, сначала надо дать ответ на специальном поле в задании, и только окончательно обдумав, переписать в бланк ответов.
1. Качественные реакции. Для ответа надо понимать, что такое реактив. Это вещество, которое вступает в реакцию легко, обычно при нормальных условиях, причем с хорошо заметным признаком протекания ракции (осадок, изменение цвета и т.п.). Здесь реактивом на этилен будет перманганат (обесцвечивание), на углекислый газ - раствор гидроксида кальция ("известковая вода" - осадок).
Правильный ответ: 13
2. Углеводы. Пример вопроса, где почти все буквы правильные. Чтобы это определить, надо знать, что помимо спиртового и молочнокислого видов брожения, упоминаемого во многих учебниках, существует и маслянокислое:
С6Н12О6 => С3Н7СООН + 2Н2 + 2СО2
Правильный ответ: 12356.
Как правило, в заданиях с множественным выбором три правильных ответа!
|
|
|
3. Расчетные задачи
1. Какую массу оксида калия необходимо взять для приготовления 280 г раствора гидроксида калия с массовой долей 2%?
Ответ:_______ г. (Запишите число с точностью до десятых.)
2. Для полного сжигания 4 л этиламина потребуется воздух объемом _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)
Примеры наиболее трудных заданий части В прошлых лет можно посмотреть
здесь.
|
. |
Расчетные задачи части В не слишком сложны, но надо быть внимательным при округлении. Чтобы уменьшить число ошибок, рекомендуется предполагаемый ответ сначала записывать в предложенном поле, и только после проверки единиц измерения и округления переносить в бланк ответов.
1. Растворы, массовая доля.
План решения: w(KOH) -> m(KOH) -(расчет по уравнению реакции)-> m(K2O)
Правильный ответ: 4,7
2. Объемные отношения реагирующих газов.
В задаче надо было учесть, что кислород и воздух не одно и то же, и вспомнить, что кислорода в воздухе 1/5 часть или, точнее, 21%. Кроме того, нужно было написать достаточно сложное уравнение реакции горения амина: 4C2H5NH2 + 15O2 = 2N2 + 8CO2 + 14H2O
Поскольку объемы реагирующих газов пропорциональны коэффициентам в уравнении реакции, для сжигания 4 л этиламина потребуется 15 л кислорода, и, учитывая его объемную долю в воздухе (21%), 71,4 л воздуха, округляем - 71 л.
Если рассчитывать из приближенной объемной доли кислорода (1/5) получим 75 л, этот ответ тоже считался правильным. Все другие варианты, в том числе "71,4", считаются неверными.
Правильный ответ: 71 или 75
|
Общие рекомендации
На первом этапе работы ответы на вопросы части В записывайте в тексте задания, в специальные таблички или поля.
Только окончательно проверив, переносите их в бланк ответов.
Работая над вопросами В1-В8 (на соответствие и с множественным выбором) лучше недописать чем переписать.
Правильный и полный ответ на эти вопросы оценивается в 2 первичных балла,
правильный, но неполный - в 1 первичный балл, а вот если, наряду с верными цифрами, там будут неверные - увы...
|
Задать вопрос
Наверх
Тесты для подготовки к ЕГЭ. Часть B
|
Основные типы заданий части С, ошибки, советы
"Напичканый знаниями, но не умеющий их использовать ученик
напоминает фаршированную рыбу, которая не может плавать"
А.Л.Минц
|
Типичные ошибки части С (по материалам 2006 года)
Наиболее трудные вопросы части C по материалам
ЕГЭ-2007
|
Типы заданий
С1. Теоретический вопрос:
- окислительно-восстановительная реакция
- смещение равновесия (гидролиза, диссоциации)
- электролиз растворов солей, кислот, щелочей
- ...
Задание оценивается в три первичных балла.
|
. |
Рекомендации
C1. ОВР. Надо знать стандартный алгоритм, уметь определять степень окисления. Часть ошибок вызвана, вероятно, невнимательностью: правильно написав уравнение забывают(?) указать окислитель-восстановитель и теряют балл.
Пример реакции.
C1. Гидролиз. Можно почитать
здесь и
здесь (последние годы не предлагается)
C1. Электролиз. Можно почитать
здесь (последние годы не предлагается)
|
|
С2. Уравнения возможных реакций неорганических веществ
" Даны водные растворы: хлорида железа (III), иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты и гидроксида цезия.
Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов."
Задание оценивается в четыре первичных балла.
Задание С2. Алгоритм выполнения
|
. |
C2. Набор веществ. Обратите внимание: надо задействовать все вещества, написать именно 4 уравнения, и для каждого уравнения исходные вещества должны быть разными.
При этом могут протекать следующие типы реакций:
- Кислотно-основные реакции. Есть ли в наборе явные кислоты, кислотные оксиды, кислые соли с одной стороны и основания, основные оксиды, основные соли с другой? Если да, запишите уравнения реакций между ними, при этом образуется соль и вода.
Здесь: серная кислота и гидроксид цезия (из двух возможных уравнений реакций между этими веществами записываем одно).
- Прочие реакции обмена. Учтите, что они протекают если образуется или газ, или осадок, или слабый электролит.
Здесь: хлорид железа(III) и гидроксид цезия.
- Окислительно-восстановительные реакции. Есть ли в наборе типичные окислители и типичные восстановители? Можете ли вы определить продукты реакции между ними?
Здесь: Окислители: хлорид железа(III) и бихромат натрия, восстановитель: иодид натрия. Учитывая, что серной кислотой и гидроксидом цезия можно создавать разную среду, можно написать пару-тройку уравнений бихромата натрия с иодидом, плюс уравнение реакции хлорида железа(III) с иодидом.
Кроме того, возможны особые реакции отдельных веществ. Здесь, например, при реакции дихромата с гидроксидом цезия будут образовываться хроматы.
- Итак, не исключено, что уравнений можно написать больше четырех, но в зачет пойдут только первые 4. Если вы написали пять, но в первом не очень уверены, а в пятом на все 100% - вычеркните первое!
- Не забывайте проверять написанное. Масло должно быть масленым, а уравнение должно быть уравненным!
|
С2.2012. "Мысленный эксперимент"
"Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом.
Напишите уравнения описанных реакций."
Задание оценивается в четыре первичных балла.
|
. |
В 2012 году вводится новый формат задания С2: "Мысленный эксперимент".
В задании дается описание эксперимента: участников реакций, условий их проведения, признаков протекания. В этом описании также идет речь о четырех химических реакциях, которые надо отобразить четырьмя уравнениями. Скорее всего, среди этих реакций будет и достаточно сложная ОВР, и сравнительно простые реакции.
Можно рекомендовать следующий алгоритм выполнения задания:
- Составить схему реакций. Все превращения описанные в тексте нужно постараться превратить в схему, введя вместо неизвестных веществ их буквенные обозначения Х1, Х2, ... или А, Б, ... . Реагенты и условия проведения реакций нужно указать над стрелочками.
Под обозначениями неизвестных веществ желательно указать их свойства (осадок, газ, окраска, запах), если они есть в тексте.
- Используя свойства веществ, реакции их получения и превращения, постараться расшифровать схему, записав вместо обозначений конкретные формулы.
- Здесь: учитывая, что бурый осадок получают взаимодействием соли со щелочью и его цвет, можно догадаться, что это - гидроксид железа(III). Отсюда можно понять, что предыдущее вещество сульфат, а следующее - оксид железа(III).
- Написать уравнения реакций, проследив, чтобы были расставлены все коэффициенты. При необходимости для ОВР использовать метод электронного баланса.
- Здесь: следует учесть, что в концентрированной серной кислоте окислителем будет сера в кислотном остатке, а значит продуктом реакции кроме соли будет еще и оксид серы(IV).
- Если целиком расшифровать схему не удается, не следует стесняться записать даже одно уравнение реакции - если оно верное, оно принесет вам балл!
|
|
С3. Цепочка превращений органических веществ
Задание оценивается в пять первичных баллов. Примеры заданий прошедших лет можно посмотреть
здесь.
|
. |
В 2012 году в условие задания добавлена фраза: "При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ"
Это значит, что если в уравнении записана формула С4Н9Сl, то это будет расценено, как ошибка, поскольку не дает представления о том, как соединены атомы углерода и у какого из них стоит заместитель.
Правильная запись, в случае 2-хлорбутана: СН3-СНСl-СН2-СН3.
C3. Типичные ошибки. Верно указывая основной продукт, не указывают побочные (напр., образование воды в реакции этерификации), не расставляют коэффициенты.
C3. Типичные ошибки - 2. Не учитываются условия протекания реакции при определении их продуктов. Так, при гидролизе эфиров в щелочной среде в качестве продуктов указываются свободные кислоты, также кислоты указываются при окислении альдегида в реакции «серебряного зеркала», хотя эта реакция протекает в избытке раствора аммиака и ее продуктами являются аммонийные соли.
Трудные реакции: взаимодействие галогенпроизводных со спиртовым и водным раствором щелочи, окисление перманганатом, электролиз растворов солей карбоновых кислот...
|
|
С4. Комбинированная задача
Задание оценивается в четыре первичных балла.
Примеры задач с решениями 2004-2005 года можно посмотреть
здесь.
|
. |
С4.Типичные ошибки: Ошибки в номенклатуре, сдающий не понимает разницы между нитратом-нитритом-нитридом, карбонатом-карбидом, фосфатом-фосфидом, хлоратом-хлоритом-хлоридом...
Ошибки в уравнениях реакций: меди с азотной кислотой, хлора со щелочью, разложения нитратов, хлоратов.
Много ошибок вызвано неумением учитывать все вещества в данной системе, в данном растворе. Так, определив, в одной из задач, что азотная кислота осталась в избытке, школьники «забывают» про это, когда в раствор добавляют гидроксид натрия. Или, находя массу раствора, не учитывают, что из него выпал осадок...
Встречаются ошибки и в расчетах по уравнениям реакций, в анализе избытка-недостатка реагента.
|
|
С5. Определение формулы вещества
Задание оценивается в три первичных балла.
Примеры задач 2004-2005 и их решение года можно посмотреть
здесь.
|
. |
В 2012 году задание предполагает написание уравнения (или схемы) реакции, в которой участвует неизвестное вещество.
При этом неизвестное вещество указывается общей формулой класса веществ, например спиртов (R-OH или CnH2n+1OH), альдегидов (R-CHO или CnH2n+1-CHO), карбоновых кислот (R-COOH или CnH2n+1-COOH), сложных эфиров (R1-COO-R2 или CnH2n+1-COO-CmH2m+1) и др.
В большинстве случаев желательно, чтобы эта общая формула показывала функциональные группы вещества.
За написание схемы или уравнения реакции дается 1 первичный балл. Второй балл дается за расчет по этой схеме с нахождением молекулярной массы вещества. Третий балл - за нахождение числа атомов углерода и окончательной молекулярной формулы.
С5. Типичные ошибки: В задачах на продукты сгорания теряется водород, находящийся в составе галогенводородов. Иногда - неправильный переход от количества вещества продукта сгорания к количеству вещества элемента (n(H2O) -> n(H), совет: проверять себя: чего больше молекул или атомов?). Часто теряется водород при чрезмерном округлении в расчетах. Используя относительную плотность по азоту, кислороду, иногда ученик "забывает", что молекулы этих газов двухатомны.
|
Общие рекомендации
Внимание! Как показывают обсуждения на интернет-форумах, экспертные комиссии некоторых территорий не засчитывают решения задач С4, если расчет по уравнению реакций выполнен не в МОЛЯХ, а в пропорциях масс, объемов и т.п. По мнению автора сайта это есть некоторый бзик данных экспертных комиссий, поскольку любое правильное решение должно оцениваться максимальным баллом. Пропорция в единицах массы также оправдана, как и в единицах количества вещества (хотя и менее рациональна). Но, поскольку свой ум в чужую голову не переложишь, и переучивать экпертов не задача для сдающих экзамен, настоятельно рекомендуется освоить решение расчетных задач в единицах количества вещества!
Хотя часть С самая сложная, но в ней есть и простые элементы, поэтому, постарайся что-то сделать, и,
поскольку задания проверяют не бездушная железяка, а эксперты,
они постараются это что-то оценить...
Но надо это что-то представить максимально разборчиво.
"Первым ключом мудрости является постоянное и частое вопрошание."
Пьер Абеляр.
Задать вопрос
|
