Карта сайта
Олимпиада
 
Задания:
| 8 | 9 | 10 | 11 |

См. также: Доронькин В.В. и др.: Химия. Сборник олимпиадных задач. Школьный и муниципальный этапы

Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2012/2013 г.

Деcятый класс.

Задача 10-1.

Простое вещество А в одном из своих состоянии - воскоподобное желтоватое вещество. При сжигании 6,2 г А в избытке кислорода образуется 14,2 г белого вещества Б, энергично взаимодействующего с водой. Окончательным продуктом этой реакции является вещество В, которое при взаимодействии с известковой водой может, в зависимости от соотношения образовать три продукта Г, Д, Е (последнее получается при избытке гидроксида кальция). Вещество Е встречается в природе и обычно используется для получения вещества А, для чего его нагревают в смеси с углем и песком.
  а) определите вещество А, ответ подтвердите расчетами;
  б) какие еще состояния вещества А вам известны? Как называется такое явление, когда одно вещество существует в разных состояниях? В чем причина в их различиях?
  в) Определите все вещества и напишите все уравнения реакций, упомянутых в тексте. Для реакции получения А из Е укажите окислитель и восстановитель, приведите уравнения электронного баланса.

(10 баллов)

Задача 10-2.

Монохлорпроизводное алкана массой 6,48 г сожгли, продукты реакции растворили в воде и добавили избыток раствора нитрата серебра. Масса нерастворимого в кислотах осадка оказалась равной 10 г. Определите молекулярную формулу исходного вещества.
  Какие виды изомерии возможны для вещества такого состава? Напишите структурные формулы возможных изомеров и дайте им название по международной номенклатуре.

(10 баллов)

Задача 10-3.

При действии избытка соляной кислоты на 26,5 г смеси меди, железа и цинка выделилось 6,72 л (н.у.) газа, а масса нерастворившегося при этом остатка составила 7,9 г. Определите массовые доли металлов в смеси.
  Какой объем газа (н.у.) выделится, если такой же образец смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия?

(10 баллов)

Задача 10-4.

К 96 мл 33%-ной серной кислоты (плотность 1,24 г/мл) при нагревании постепенно добавили избыток карбоната магния. Когда реакция закончилась, горячий раствор отфильтровали от избытка карбоната и охладили до комнатной температуры. При этом образовался осадок кристаллогидрата MgSO₄*7H₂O массой 57 г, который также был отфильтрован.
  Определите массу оставшегося раствора и массовую долю соли в нем

(10 баллов)

Задача 10-5.

Вам выдано 7 склянок со следующими жидкостями: водные растворы хлорида и йодида калия, водные растворы сульфита и сульфида натрия, бромная вода, гексан и гексен. Также в вашем распоряжении пипетки и неограниченное число чистых пробирок.
  Как не используя других реактивов распознать, в какой склянке находится какое вещество?
  Опишите последовательность ваших действий, напишите уравнения реакций и укажите признаки их протекания.

(10 баллов)

Задать вопрос

Наверх
Карта сайта