88 Ra
 
[226]
Таблица
<<=   ^   =>>
 

Мария Кюри
(1867 - 1934)
Первооткрыватель радия и полония (Википедия)

Металлический радий

Поделиться в

№88 Радий

История открытия:

В конце 19 века во Франции А. Беккерель и супруги Пьер и Мария Кюри предположили, что в урановой руде кроме урана содержатся и другие радиоактивные элементы. В 1898 г работа супругов Кюри по извлечению привела к открытию двух элементов полония и радия. Чистый металлический радий был получен в 1910-м году. За работы по изучению радиоактивности супруги Кюри в 1903 получили Нобелевскую премию по физике, а М. Кюри в 1911 - Нобелевскую премию по химии. В России первый препарат радия был получен в 1921 В.Г. Хлопиным и И.Я. Башиловым.
Название "радий" связано с излучением ядер атомов Ra (от латинского radius - луч).

Получение:

Содержание радия в земной коре 1·10-10% по массе. Радионуклиды Ra входят в состав природных радиоактивных рядов урана-238, урана-235 и тория-232 и постоянно образуются при их распаде. Период полураспада наиболее устойчивого изотопа, радия-226 составляет 1600 лет, кроме него в природе существует еще несколько изотопов, с периодом полураспада от нескольких дней до нескольких лет: 223Ra, 224Ra, 228Ra. В ничтожных концентрациях радий может присутствовать в природных водах.
Радий выделяют из отходов переработки урановых руд осаждением, дробной перекристаллизацией. Металлический радий получают электролизом раствора RaCl2 с использованием ртутного катода.

Физические свойства:

Радий - серебристо-белый металл, светится в темноте. Кристаллическая решетка металлического радия кубическая. Температура плавления - 969°C, температура кипения - 1507°C, плотность - 5,5-6,0 г/см3. Ядра Ra-226 испускают альфа-частицы с энергией 4,777МэВ и гамма-кванты с энергией 0,188 МэВ. За счет этого 1 г Ra выделяет 550 Дж/ч теплоты и металл быстро нагревается. В процессе распада радия образуется радиоактивный газ радон:
226Ra = 222Rn + 4He.

Химические свойства:

По химическим свойствам радий похож на барий, но более активен. На воздухе покрывается пленкой, состоящей из оксида, гидроксида, карбоната и нитрида радия. При сгорании его на воздухе или в кислороде образуется смесь оксида RaO и пероксида RaO2. Энергично взаимодействует с галогенами, при нагревании реагирует с водородом.
Радий бурно реагирует с водой, образуя сильное основание: Ra + 2H2O = Ra(OH)2 + H2
Он также легко реагирует с кислотами.

Важнейшие соединения:

Оксид радия, RaO - основной оксид, твердое вещество, энергично взаимодействует с водой, образуя гидроксид Ra(OH)2.
Гидроксид радия, Ra(OH)2 - белое кристаллическое вещество, мало растворимо в воде. Сильное основание.
Соли радия. Большинство солей радия хорошо растворимо в воде. Растворы содержат бесцветные ионы Ra2+, которые сообщают жидкости горький вкус. Вследствие высокой радиоактивности в растворах солей радия идет постепенное разложение воды на водород и кислород ("радиолиз").
Галоидные соли радия расплываются на воздухе и легкорастворимы в воде, выделяются из растворов в виде кристаллогидратов (напр. RaCl2*6H2O). При их нагревании происходит отщепление части галоидоводородной кислоты и образуются труднорастворимые в воде основные соли.
Исключением является RaF2, растворимость которого весьма мала (0,08 г/л). Малорастворимы также сульфат и карбонат радия.
Гидрид радия, RaH2 Сильный восстановитель, при нагревании плавится и разлагается, реагирует с водой, кислотами. Окисляется на воздухе.

Применение:

Соли радия используются в медицине как источник радона для приготовления радоновых ванн.
Соединения радия использовались как инициирующая добавка для приготовления постоянно светящихся составов (циферблаты приборов). В настоящее время радий иногда используют в компактных источниках нейтронов, для этого небольшие его количества сплавляются с бериллием. Под действием альфа-излучения радия протекает ядерная реакция: 9Be + 4He = 12C + 1n.
Радий сильно токсичен. Около 80% поступившего в организм радия накапливается в костной ткани. Большие концентрации радия вызывают остеопороз, самопроизвольные переломы, злокачественные опухоли костей и кроветворной ткани.

А. Агафонова
ХФ ТюмГУ, 581 группа, 2011 г.


Источники:
Радий. Википедия, свободная энциклопедия. http://ru.wikipedia.org/Радий.
Онлайн Энциклопедия Кругосвет. Радий. http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/RADI.html.
КонТрен – Химия для школьников, студентов, учителей ...
подготовка к экзаменам и олимпиадам