77 Ir 
 
192,22
Таблица
<<=   ^   =>>
v

Поделиться в
Предлагают также:
Предлагаю вам программу fl studio скачать с нашего портала совершенно бесплатно.

№77 Иридий

История открытия:

Иридий был открыт в 1804 г. Теннаном (одновременно с осмием). Его название (по-гречески радужный) указывает на многоцветность его соединений. В природе образует минералы из группы осмистого иридия: сысеркит (Os, Ir), рутенистый сысеркит и родистый сысеркит, как примесь входит в состав медно-никелевых сульфидных руд.

Получение:

Природные минералы или шламы электрорафинирования меди сплавляют с пероксидом бария BaO2, растворяют в HCl, добавляют царскую водку и после отгонки OsO4 из раствора осаждают (NH4)2[IrCl6], который прокаливают до Ir в токе водорода.

Физические свойства:

Иридий представляет серебристо-белый очень твердый и довольно ломкий металл, в котором различимы отдельные кристаллы. При температуре красного каления он мало-ковкий, однако поддается обработке напильником и полировке. Плотность 22,65 г/см3, Тпл.= 2447°С.

Химические свойства:

Компактный иридий устойчив при нагревании на воздухе до 2300°С, порошок иридия при нагревании на воздухе окисляется до диоксида IrO2, взаимодействует с галогенами, серой, фосфором.
На иридий не действуют ни обычные кислоты, ни царская водка. Однако соляная кислота содержащая кислород разъедает его при нагревании. Порошок иридия медленно окисляется расплавленными пероксидами (BaO2, Na2O2).
В соединениях проявляет степени окисления +3, +4, реже другие от +1 до +6.

Важнейшие соединения:

Гидроксид иридия(III) Ir(OH)3, точнее гидратированный оксид иридия(III) Ir2O3*nH2O осадок зеленого цвета, получается осаждением из раствора хлороиридата (III) натрия Na3[IrCl6]. Соединения иридия(III) - восстановители, Ir(OH)3 кислородом окисляется до Ir(OH)4. Ir2O3 при нагревании диспропорционирует на Ir и IrO2.
Оксид иридия (IV). IrO2 получается в виде сине-черного порошка при разложении гидроксида или окислением иридия. Резисторный материал.
Гидроксид иридия (IV) Ir(OH)4. Темно-синее аморфное вещество, в воде, растворах кислот и щелочей не растворимо, кроме концентрированной серной кислоты. Получается при щелочном гидролизе (NH4)2[IrCl6].
Галогениды. Продуктом прямого взаимодействия иридия с фтором является гексафторид иридия IrF6. Это соединение очень активно, оно не только реагирует с водой по уравнению
IrF6 + 5H2O = Ir(OH)4 + 6HF + 1/2O2,
но окисляет даже хлор, причем образуются IrF4 и ClF. Используется для нанесения покрытий.
Хлориды иридия(III) и (IV), кристаллы, гидролизуются водой. Характерно образование комплексных хлоридов при взаимодействии с хлоридами щелочных металлов: Na3[IrCl6] - зеленые кристаллы, Na2[IrCl6] - темно-красный, растворим, гексахлороиридаты(IV) калия и аммония - малорастворимы.
Соли иридия. Вообще иридий образует мало обычных солей. Соли иридия(III) с комплексными катионами аналогичны соответствующим солям хрома (III) и кобальта(III), представляют собой прочные комплексные соединения [Ir(NH3)6]X3, [Ir(OH2)(NH3)5]X3, [IrX(NH3)5]X2.
Карбонилы иридия: желто-зеленый Ir2(CO)8, возгоняется, и ярко-желтый Ir4(CO)12, при нагревании разлагается. Используются для нанесения покрытий.

Применение:

Для нанесения покрытий (электрические контакты, химическая аппаратура), изготовления тиглей. Компонент сверхтвердых и износостойких сплавов с осмием и рутением (опорные оси точных приборов, наконечники перьев для авторучек).


См. также:
С.И. Венецкий О редких и рассеянных. Рассказы о металлах. Все цвета радуги.

КонТрен – Химия для школьников, студентов, учителей ...
подготовка к экзаменам и олимпиадам