Химия s-элементов.

Типичные представители, применение.

Ахметдинова Ю., Гатауллина О., Солодовников А.

Предлагаемые задания и упражнения: Упражнение 1 С выбором ответа Упражнение 2 С множественным выбором Упражнение 3 С кратким ответом Упражнение 4 Заполнить пробелы Упражнение 5 Составить слово Упражнение 6 Составить предложение Упражнение 7 Найти соответствие 1 Упражнение 8 Найти соответствие 2 Упражнение 9 Кроссворд
Использованные источники: ·        http://www.chem.msu.su/rus/school/zhukov1/14.html ·        http://shkola.lv/index.php?mode=lesson&lsnid=130 ·        Г.Реми. Курс неорганической химии, т.1. ·        Н.С.Ахметов. Общая и неорганическая химия. ·           А.Б.Никольский. Химия: учебник для вузов.

Общая характеристика элементов IA и IIA групп

В IA группу входят литий, натрий, калий, рубидий и цезий. Эти элементы называют щелочными элементами. В эту же группу входит искусственно полученный малоизученный радиоактивный (неустойчивый) элемент франций. Иногда в IA группу включают и водород. Таким образом, в эту группу входят элементы каждого из 7 периодов.

Во IIA группу входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Последние четыре элемента имеют групповое название – щелочноземельные элементы.

В земной коре наиболее распространены четыре из этих тринадцати элементов: Na (w =2,63 %), K (w = 2,41 %), Mg (w = 1,95 %) и Ca (w = 3,38 %). Остальные встречаются значительно реже, а франций вообще не встречается.

Орбитальные радиусы атомов этих элементов (кроме водорода) изменяются от 1,04 А (у бериллия) до 2,52 А (у цезия), то есть у всех атомов превышают 1 ангстрем. Это приводит к тому, что все эти элементы представляют собой элементы, образующие истинные металлы, а бериллий – элемент, образующий амфотерный металл. Общая валентная электронная формула элементов IA группы – ns¹, а элементов IIА группы – ns².

Большие размеры атомов и незначительное число валентных электронов приводят к тому, что атомы этих элементов (кроме бериллия) склонны отдавать свои валентные электроны. Наиболее легко отдают свои валентные электроны атомы элементов IА группы, при этом из атомов щелочных элементов образуются однозарядные катионы, а из атомов щелочноземельных элементов и магния – двухзарядные катионы. Степени окисления в соединениях у щелочных элементов +1, а у элементов IIA группы +2.

Простые вещества, образуемые атомами этих элементов, – металлы. Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций называют щелочными металлами, так как их гидроксиды представляют собой щелочи. Кальций, стронций и барий называют щелочноземельными металлами. Химическая активность этих веществ увеличивается по мере увеличения атомного радиуса.

Из химических свойств этих металлов наиболее важны их восстановительные свойства. Щелочные металлы – сильнейшие восстановители. Металлы элементов IIA группы также довольно сильные восстановители.

Более подробно о свойствах отдельных s-элементов можно узнать в базе данных ХЭлПВиС >>