37 Rb 
 
85,47
Таблица
<<=   ^   =>>
v


Упаковка: стальные контейнеры объёмом 7 литров, заполненные аргоном, в ампулах от 10 до 100 г, в капиллярных стеклянных ампулах по 5-20 мг металла. (Фото с сайта tvel.com.ua)



Поделиться в

№37 Рубидий

История открытия:

Рубидий был открыт в 1861 г. Р. Бунзеном и Г. Киргоффом по особым линям в темно-красной области спектра.

Получение:

Рубидий собственных минералов не образует, содержится в апатито-нефелиновых породах, слюдах, карналлите. Получают методами металлотермии (восстановлением хлорида рубидия металлическим кальцием) и термическим разложением соединений, с последующей очисткой от примесей вакуумной перегонкой.
Мировое производство (1979) около 450 кг/год (без СССР).

Физические свойства:

Блестящий, серебристо-белый металл. Плотность рубидия невелика r=1,5 г/см3 ; tпл=39° , tкип=689° . Очень мягкий, легко режется ножом.

Химические свойства:

Рубидий мгновенно воспламеняется на воздухе, а также в атмосфере фтора и хлора, а взаимодействие с жидким бромом сопровождается сильным взрывом.
Со взрывом реагирует с водой и разбавленными кислотами.

Важнейшие соединения:

Оксид, Rb2O - желтый, энергично взаимодействует с водой, образуя гидроксид, химически активный.
Гидроксид, RbOH - бесцветное, очень гигроскопичное вещество, сильное основание.
Пероксиды При сгорании рубидия образуется надперекись RbO2. Косвенным путём можно получить также Rb2O2, который менее устойчив, чем Na2O2. Rb2O2 и RbO2 - сильные окислители. Водой, а тем более разбавленными кислотами они легко разлагаются.
2RbO2 + 2H+ = 2Rb+ + H2O2+ O2
Ещё более сильным окислителем является озонид RbO3:
4RbOH + 4O3 =4RbO3 +O2 +2H2O
Соли. Почти все соли рубидия легко растворяются в воде, образуют кристаллогидраты, бесцветны.
Персульфиды ( полисульфиды ) рубидия получены кипячением сульфидов с избытком серы. Они устойчивы.

Применение:

Вследствие высокой активности рубидия его атомы легко теряют электроны под действием света (фотоэффект), потому рубидий широко применяют для изготовления фотокатодов, используемых в измерительных схемах, устройствах звуковоспроизведения оптических фонограмм, в передающих телевизионных трубках и др.
Рубидий используется для удаления следов воздуха из ваккумных ламп.
Соединения рубидия применяют в медицине и в аналитической химии, как катализатор в органическом синтезе. Соли используются как электролиты в топливных элементах.

Филиппова Л.


См. также:
Популярная библиотека химических элементов. Рубидий.
С.И. Венецкий О редких и рассеянных. Рассказы о металлах. "Злой джинн" (рубидий)

КонТрен – Химия для школьников, студентов, учителей ...
подготовка к экзаменам и олимпиадам