Главная страница
Карта сайта
Вернуться назад

Алгоритм
 
Примеры:
1 | 2 | 3 | 4 | 5
 
 
 

Поделиться в

См. также: Доронькин В.Н. и др.: Химия. Задания высокого уровня сложности (часть С) для подготовки к ЕГЭ

Задания С2 ЕГЭ по химии: примеры выполнения
Пример 5

Задание С2 с набором из пяти веществ:

Даны вещества: хлорид железа(III), оксида алюминия, гидроксид калия, пероксид водорода и иодид калия. Написать уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Работаем по алгоритму:

1. От названий к формулам 2. Характеризуем вещества 3. Прогнозируем реакции 4. Расставляем коэффициенты

1. Первый этап не вызывает особых затруднений.

2. Характеризуем кислотно-основные и ОВ свойства веществ:

FeCl3 Al2O3 KOH H2O2 NaI К/Осн: С Амф О - С Ок/Вс: ок(Fe3+) - - ок-вс(O+1) Вс(I-1)

3. Прогнозируем реакции. Для хлорида железа(III) характерна реакция обмена с раствором щелочи (реакция 1). А вот со второй солью, учитывая восстановительные свойства иодид-иона, пройдет ОВР (реакция 2). Восстановительные свойства пероксида водорода невелики, поэтому с ним хлорид железа(III) реагировать не будет.
Амфотерный оксид алюминия реагирует со щелочью, гидроксидом калия. Поскольку в задании нет указания что щелочь в растворе, можно написать и более простое уравнение реакции протекающей при сплавлении (реакция 3). Других очевидных реакций для него нет.
Гидроксид калия не будет реагировать ни с пероксидом, ни с иодидом натрия, т.к. никаких осадков или газов здесь образоваться не может. А вот пероксид водорода проявит свои окислительные свойства в реакции иодидом натрия. Продукты окисления могут быть различны (вплоть до NaIO₃ в сильно щелочной среде), выбираем более простой вариант (реакция 4). Получаем схемы реакций:

1. FeCl3 + KOH => Fe(OH)3 (ос) + KCl 2. FeCl3 + NaI => FeCl2 + I2 + NaCl 3. Al2O3 + KOH => KAlO2 + H2O (сплавление) 4. H2O2 + NaI => NaIO + H2O

4. Хотя здесь есть две ОВР, расстановка коэффициентов не должна вызвать затруднений. Главное, не забыть про ее необходимость:

 
Вот теперь точно все!

Если новые экзамены не подскажут новые примеры заданий...

Обратная связь

Наверх
Задать вопрос
Карта сайта