Главная страница
Карта сайта
Вернуться назад

Задания С2 ЕГЭ по химии: примеры выполнения.
Пример 2

Продолжаем рассматривать применение алгоритма выполнения задания С2 на конкретных примерах. Нам нужно:

Написать уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

для следующего набора веществ:

Пример 2.:

Даны вещества: хлорид меди(II), кислород, концентрированная серная кислота, йодоводород.

и работать будем по плану:

1. От названий к формулам 2. Характеризуем вещества 3. Прогнозируем реакции 4. Расставляем коэффициенты

1. Первый пункт в этом задании не вызывает затруднений, все названия знакомы. Записываем формулы и переходим к пункту 2.

2. Характеризуем вещества, в первой строке - их кислотно-основные свойства, во второй - окислительно-восстановительные. В результате получаем следующее:

CuCl2 O2 H2SO4 (к) HI К/Осн: C - К К Ок/Вс: ок(Cu2+), вс(Cl-)   Ок   Ок(S+6) ок(H+), Вс(I-1)

Пояснения: Среди предложенных веществ нет соединений основного характера, для всех соединений характерны окислительные свойства, одно, йодоводород, является сильным восстановителем. Восстановительные свойства хлорид-иона выражены очень слабо. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты обусловлены, в первую очередь, атомами серы в высшей степени окисления.

3. Прогнозируем реакции. Первое вещество - соль, может вступать в реакции обмена с кислотами. Но эти реакции могут протекать, только если при этом образуется газ, осадок малодиссоциирующее вещество. Если бы хлорид меди был в растворе, ничего такого при смешении его с серной кислотой образоваться бы не могло, и реакция была бы невозможна. Но так как состояние хлорида меди в задании не указано, мы вправе предположить, что он находится в виде безводной соли, и при реакции с серной кислотой в виде газа будет выделяться хлороводород. Учитывая, что серная кислота концентрированная, берется обычно в избытке, в качестве второго продукта лучше записать кислую соль (реакция 1). Реакцию с йодоводородом лучше представить как взаимодействие растворов веществ. Здесь будет протекать ОВР с образованием йода и соединений меди(I) (реакция 2):

Таким образом, для первого вещества мы получаем две реакции:

1. CuCl2 (кр) + H2SO4 (к) => Cu(HSO4)2 + HCl(г) 2. CuCl2 + HI => CuI(т) + HCl + I2

От реакции хлорида меди с кислородом мы отказались, т.к. при обычных температурах кислород не может окислить хлорид-ион. Нечего окислять кислороду и в концентрированной серной кислоте. А вот реакция кислорода с йодоводородом возможна, именно поэтому иодоводородная кислота быстро окрашивается в бурый цвет - вследствие выделения йода (реакция 3). Еще одна ОВР будет протекать при взаимодействии концентрированной серной кислоты с йодоводородом. Наиболее ожидаемый продукт восстановления серной кислоты - сера в виде простого вещества (реакция 4), но частично восстановление идет до низшей степени окисления серы, с образованием сероводорода.

Итак, мы нашли четыре возможные реакции для нашего набора веществ:

1. CuCl2 (кр) + H2SO4 (к) => Cu(HSO4)2 + HCl(г) 2. CuCl2 + HI => CuI(т) + HCl + I2 3. О2 + HI => I2 + H2O 4. H2SO4 (к) + HI => I2 + H2O + S(т)

4. Расставляем коэффициенты. Возможно в двух последних реакциях придется прибегнуть к методу электронного баланса, хотя ОВР и не слишком сложны. Если все сделано правильно, то получим:

 
И все!

А в следующем наборе основными действующими лицами становятся оксиды.

Пример 3.:

Даны вещества: оксид кальция, углерод (графит или кокс), оксид железа(II), азотная кислота (конц.).

Пробуйте сами, а если интересно проверить себя, читаем дальше: пример 3 >>

Наверх
Задать вопрос
Карта сайта