Здесь представлены типичные ошибки, допущенные при выполнении части С по химии ЕГЭ-2006. По материалам ЕГЭ-2006 проводилось пробное тестирование в 2007 году, где то в нем принимали участие и учителя химии, и ошибки имеют место быть… Про грубые ошибки (а порой встречаются и формулы NaCl₃) говорить не имеет смысла, скорее всего такой человек попал на экзамен случайно, а вот типичные рассмотрим.

Задание С1.

Сразу вопрос: не слишком ли зациклились в подготовке к экзамену на достаточно простом варианте: уравнения окислительно-восстановительных реакций? Ведь в заданиях С1 прошлых лет были задания и по гидролизу, и по электролизу, и по равновесию, в том числе в водных растворах? Как бы не сесть в лужу, занимаясь только ОВР. Полезная статья, помогающая вспомнить задания С1 прошлых лет опубликована в журнале «Химия в школе», №3, 2007 год. Тем не менее, если говорить об ОВР:

Типичные ошибки: при определении возможных продуктов не учитывается среда реакции, исходные вещества. Например:

P + HNO₃ -> P₂O₅ + … - азотная кислота, даже концентрированная всегда содержит воду, оксид фосфора энергично взаимодействует с водой – может ли он образоваться в водной среде? Конечно нет, правильный продукт – H₃PO4.

K₂Cr₂O₇ + … H₂SO₄ -> … + Cr(OH)₃ + … - гидроксид хрома(III) – основание, пусть и амфотерное, может ли оно получиться в кислой среде? Или оксид Cr₂O₃? Конечно нет, правильный продукт – Cr₂(SO₄)₃.

Обидная ошибка – все как будто правильно, а окислитель-восстановитель не указан, в результате теряется балл. Или написаны буковки “о”-“в”, и разбирайся, что человек понимал под этим: “окислитель” или “окисление”?

Задание С2.

Типичная ошибка №1: взаимодействие металлов с азотной кислотой – подавляющее число участников пишет: Me + HNO₃ ->… + H₂.
Более опытные могут написать так: Ca (Mg) + HNO₃ ->… + … + NO₂.

Конечно, реакция азотной кислоты с металлами протьекает сложно, с образованием, как правило смеси продуктов, среди которых может быть и водород, тем не менее существует ряд правил, позволяющих определить наиболее типичное протекание реакции и основной продукт восстановления. В общем виде это правило можно сформулировать так:

При взаимодействии азотной кислоты с восстановителями восстанавливается нитрат-ион. Чем активнее восстановитель, и чем разбавленнее кислота, тем сильнее идет процесс восстановления, тем ниже степень окисления азота в продукте реакции.

Вот табличка, которая, конечно, тоже не охватывает всех возможных вариантов протекания реакции:

Типичная ошибка №2: Не учитывается возможность протекания ОВР наряду с реакциями обмена, например:

CuS + HNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + H₂S. – Азотная кислота, как уже говорилось – окислитель, сера в степени окисления (–2) – сильный восстановитель, поэтому протекает не реакция обмена, а ОВР:

CuS + HNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O.

Или: Fe₂O₃ + HI -> FeI₃ + H₂O. – Железо (+3) – окислитель, иодид-ион хороший восстановитель, поэтому реальный процесс можно выразить схемой: Fe₂O₃ + HI -> FeI₂ + I₂ + H₂O.

Обидные ошибки: схема реакции верная, а коэффициенты не расставлены. Если не смог, то ничего не поделаешь, а если от невнимательности, то обидно, баллы теряются.

Невнимательность, незнание номенклатуры: в условии сульфид меди, пишутся формулы и CuSO₃ и CuSO₄ …. Это наиболее частое – сульфат-сульфит-сульфид, а есть еще карбид-карбонат, нитрат-нитрит-нитрид и т.д.

Задание С3.

Типичная ошибка №1: тоже незнание номенклатуры: в условии метилат калия, пишутся формулы и CH₃K, CH3₃COOK, также путается ацетат и этилат.

Типичная ошибка №2: Пишутся упрощенные уравнения реакций, не учитывающие среды, без указания неорганических продуктов: CH₃CHO + Ag₂O -> CH₃COOH + 2Ag – реакция идет в присутствии избытка аммиака, который, разумеется, реагирует с кислотой, продуктом является соль:
CH₃CHO + Ag₂O + NH₃ -> CH₃COONH₄ + 2Ag; или еще точнее так:
CH₃CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH -> CH₃COONH₄ + 3NH₃ + 2Ag

Или при окислении перманганатом пишется: C₆H₅CH₃ + [O] -> C₆H₅COOH - без рассмотрения, что там стало с перманганатом, какие еще продукты образуются….

Типичная ошибка №3: отсутствие коэффициентов.

Задание С4.

Здесь также часто подводят и незнание номенклатуры, отсутствие или неверные коэффициенты в уравнении реакции.

Типичная ошибка №1: Невнимательность при анализе условия. Например, в условии задачи явно говорится о двух процессах (медь растворили в азотной кислоте, к продуктам добавили раствор гидроксида натрия), а человек старается все изобразить одним уравнением: Cu + HNO3 + NaOH ->