|
Карта сайта
|
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2014/2015 г.Десятый класс.Задача 10-1.Смесь сульфида алюминия с еще одним соединением этого металла обработали соляной кислотой, а выделившийся при этом газ пропустили через избыток раствора щелочи. При этом объем газа уменьшился вдвое, а плотность остатка газа по азоту оказалась равной 0,5714. а) Какое второе соединение входило в состав смеси? Обоснуйте свой ответ и напишите уравнения реакций, проходивших при обработке смеси кислотой. б) Рассчитайте состав смеси, выразив его в массовых долях компонентов. в) Чему будет равен объём газа (н.у.), выделившегося при обработке 12 г исходной смеси избытком раствора щелочи? Ответ обоснуйте уравнениями реакций и расчетом. (10 баллов) Задача 10-2.Медную пластинку растворили в концентрированной азотной кислоте. При этом выделился газ бурого цвета, объем которого, в пересчете на нормальные условия оказался равным 5,824 л, и образовалось 142 г голубого раствора, с массовой долей избыточной азотной кислоты 45%. Рассчитайте: а) массу растворенной медной пластинки и массовую долю нитрата меди в полученном растворе. б) массовую долю азотной кислоты в исходном растворе. (10 баллов) Задача 10-3.Простое вещество А представляет собой серебристо-серый металл, хранить который приходится под слоем минерального масла. При его взаимодействии с водой образуется насыщенный раствор вещества Б, которое частично выпадает в виде белого осадка. Хотя вещество Б малорастворимо, его раствор меняет окраску фенолфталеина на ярко-малиновую. При пропускании в этот раствор углекислого газа, сначала выпадает осадок вещества В, затем осадок растворяется и образуется раствор вещества Г. Однако если нагреть этот раствор, из него снова выпадает осадок В. Если образец вещества В массой 8 г нагреть до достаточно высокой температуры, то образуется вещество 4,48 г вещества Д. а) Определите неизвестные вещества, напишите уравнения описанных реакций. б) Подтвердите свои выводы расчетом. в) Объясните, почему металл А нужно хранить под слоем минерального масла. (10 баллов) Задача 10-4.Важную роль в доменном процессе играет реакция С + CO2 = 2CO – Q (А), поскольку именно она служит источником оксида углерода(II), который восстанавливает железную руду (оксиды железа, например Fe2O3) до металлического железа. Реакция (А) обратима и требует оптимальных условий для хорошего выхода CO. Для определения теплового эффекта реакции (А), провели 2 эксперимента. В первом сожгли 1 г угля в избытке кислорода и определили, что выделилось 32,8 кДж теплоты. Во втором уголь сжигали в условиях нехватки кислорода и обнаружили, что при образовании 1 л CO выделяется 4,94 кДж (объем газа приведен к н.у.) 1) Рассчитайте тепловые эффекты двух реакций, проведенных в этих экспериментах, и напишите их термохимические уравнения. 2) Используя эти данные, рассчитайте тепловой эффект реакции (А). 3) Используя принцип Ле-Шателье объясните, как будет смещаться равновесие реакции (А) при а) повышении температуры; б) повышении давления, в) увеличении парциального давления CO в смеси газов. 4) Напишите уравнение реакции восстановления железа и рассчитайте объем CO необходимый для получения 1 тонны металла. (10 баллов) Задача 10-5.В вашем распоряжении из реактивов есть только хлорид натрия и вода, а руководство фирмы требует обеспечить производство: натрия (металл), гидрида, оксида, пероксида, гипохлорита, хлората и перхлората натрия. Предложите методы получения указанных веществ, напишите уравнения соответствующих реакций. (10 баллов) |
|||
