Карта сайта
Олимпиада
 
Задания:
| 9 | 10 | 11 |

Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2009/2010 г.

Девятый класс.

Задача 9-1.

Для полной нейтрализации 150 мл 4%-ной серной кислоты (плотность 1,03 г/мл) было израсходовано 75,8 г 4%-ного раствора гидроксида одного из металлов первой группы Периодической системы химических элементов. Определите этот металл.

Известно, что серная кислота образует две соли с этим металлом. Напишите формулы и названия этих солей, а также уравнения реакций, с помощью которых из первой соли можно получить вторую и наоборот.

(10 баллов)

Задача 9-2.

1 мл раствора хлорида алюминия содержит 1,5*10²⁰ ионов. Определите молярную концентрацию AlCl₃ в растворе. Какую массу кристаллогидрата AlCl₃*6H₂O надо взять для приготовления 1 л такого раствора?

К отдельным порциям этого раствора в четырех пробирках добавили раствор лакмуса, раствор нитрата серебра, раствор гидроксида калия (недостаток), раствор гидроксида калия (избыток). В двух пробирках образовался белый осадок, в одной раствор приобрел красную окраску, еще в одной оказался бесцветный прозрачный раствор. Объясните эти наблюдения, написав уравнения реакций в ионном виде.

(10 баллов)

Задача 9-3.

Природный минерал магнезит растворяется в серной кислоте с шипением, образуя раствор вещества, известного под названием "горькая английская соль". Действием на этот раствор раствором едкого натра можно получить белый осадок, хорошо растворимый в соляной кислоте. При этом образуется новая соль, электролизом расплава которой можно получить белый металл А. Когда порошок этого металла нагревают в смеси с песком, то протекают две реакции, при которых образуется простое вещество Б и соединение А с Б. Если на эту смесь подействовать соляной кислотой, образуется газообразное вещество, самовоспламеняющееся на воздухе.

Определите вещества А и Б, напишите уравнения восьми реакций, описанных в данной задаче.

(10 баллов)

Задача 9-4.

Теплотой образования вещества называется тепловой эффект реакции образования 1 моль вещества из простых веществ. Теплоты образования оксида углерода(IV) и оксида кальция соответственно равны 394 и 636 кДж/моль. Известно также, что для разложения 16,8 г карбоната кальция с образованием оксида кальция и оксида углерода(IV) необходимо затратить 29,9 кДж.

а) Напишите термохимические уравнения этих трех реакций.

б) Какую массу угля теоретически достаточно сжечь, чтобы выделившегося тепла хватило для получения 70 г оксида кальция разложением карбоната?

в) Напишите термохимическое уравнение реакции образования карбоната кальция взаимодействием оксидов кальция и углерода(IV).

г) Используя имеющиеся данные, рассчитайте теплоту образования карбоната кальция.

(10 баллов)

Задача 9-5.

К двум литрам газа А в толстостенном сосуде добавили 6 литров кислорода. При поджигании произошел взрыв смеси, а когда привели оставшийся газ к первоначальным условиям, оказалось, что его объем уменьшился до 5 л. Кроме того, в сосуде образовалось 1,35 г бесцветной жидкости, с плотностью 1 г/мл и температурой кипения 100^oС. Когда остаток газа пропустили через раствор с избытком гидроксида натрия, его объем уменьшился до 1 литра, а склянка с раствором "потяжелела" на 6,6 г.

Какова формула газа А, если его плотность меньше плотности кислорода? Напишите уравнения реакций. При какой температуре находилась исходная смесь, если считать, что давление в сосуде было равно 101 кПа?

(10 баллов)

Задать вопрос

Наверх
Карта сайта