Карта сайта
Олимпиада
 
Задания:
| 9 | 10 | 11 |

Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2009/2010 г.

Одиннадцатый класс.

Задача 11-1.

При сгорании некоторого количества сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ выделилось 113,4 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект химической реакции горения сахарозы, если при растворении продуктов сгорания этого количества сахарозы в 88 мл раствора гидроксида калия с массовой доли щелочи 20% (плотность 1,15 г/мл) получили раствор с равными молярными концентрациями двух солей.

(10 баллов)

Задача 11-2.

Оксид алюминия массой 10,2 г сплавили с кальцинированной содой массой 21,5 г. Какие вещества входят в состав полученного сплава, и какова его масса? Весь сплав растворили в 250 мл 20%-ной хлороводородной кислоты (плотностью 1,10 г/мл). Какие вещества будут находиться в полученном растворе? Рассчитайте их массовые доли.

(10 баллов)

Задача 11-3.

Простое газообразное вещество А взаимодействует с горячим раствором вещества Б с образованием двух веществ В и Г, причем вещество Г известно под тривиальным названием "бертоллетова соль".

а) Определите вещества указанные в условии. Как называется подобный тип реакций? Укажите окислитель и восстановитель в этой реакции, и расставьте коэффициенты в ее уравнении методом электронного баланса.

б) Одно из применений бертоллетовой соли - спичечное производство. Напишите уравнение реакции бертоллетовой соли с простым веществом Д, входящим в состав намазки спичечного коробка.

в) Один из русских химиков предложил устройство для защиты органов дыхания от действия вещества А. Назовите фамилию этого химика, название устройства и явления, на котором основано его действие.

(10 баллов)

Задача 11-4.

Раствор сульфата меди массой 200 г с массовой долей 8% был подвергнут электролизу с инертными электродами, в результате чего масса раствора уменьшилась на 10,7 г.

Напишите уравнения реакций, которые проходили при электролизе на катоде и аноде, рассчитайте массы каждого из выделившихся веществ, а также состав (массовые доли) полученного раствора.

(10 баллов)

Задача 11-5.

В отдельные годы вблизи Екатеринбурга выпадали так называемые "кислые" дожди с концентрацией ионов водорода 10^-4 моль/л. Одним из веществ, содержащихся в такой дождевой воде, может быть серная кислота.

а) Какие процессы могут определять появление серной кислоты в дождевой воде? Напишите уравнение реакций

б) Какая еще одна сильная кислота может определять кислый характер дождевой воды? Какие природные процессы приводят к образованию этой кислоты? Напишите уравнение реакций.

в) Определите массу серной кислоты, содержащейся в 1 т дождевой воды, с концентрацией ионов водорода 10^-4 моль/л. Плотность воды считать равной 1 г/мл.

г) Кислотность водных растворов часто характеризуют величиной рН ("пэ-аш"). Что такое рН? Как он связан с концентрацией ионов водорода? Какое значение эта величина принимает в кислых, нейтральных и щелочных растворах? Каково ее значение для концентрации ионов водорода 10^-4 моль/л?

(10 баллов)

Задать вопрос

Наверх
Карта сайта