|
Карта сайта
|
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2008/2009 г.Девятый класс.Задача 9-1.Охарактеризуйте состав атома железа. Известно, что один образец железа содержит 1 моль нейтронов, а другой - 1 г электронов. Сколько атомов содержит каждый образец, и каковы массы образцов? (Считать, что масса одного электрона равна 1/1840 атомной единицы массы, Ar(Fe) = 56). (7 баллов) Задача 9-2.В 106,5 г 6%-ного раствора сульфата натрия дополнительно растворили 9,99 г кристаллогидрата Al2(SO4)3*18H2O. Определите количество вещества сульфат-ионов в полученном растворе и массу хлорида бария, которую надо добавить, чтобы сульфат-ионов в нем не осталось. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. (7 баллов) Задача 9-3.При действии избытка соляной кислоты на 26,5 г смеси меди, железа и цинка выделилось 6,72 л (н.у.) газа, а масса нерастворившегося при этом остатка составила 7,9 г. Определите массовые доли металлов в смеси. Какой объем газа (н.у.) выделится, если такой же образец смеси обработать избытком раствора гидроксила натрия? (10 баллов) Задача 9-4.Металл А образует гидрид, состав которого можно выразить формулой АН2. Гидрид этого металла легко реагирует с водой: АН2 + 2Н2О = А(ОН)2 + 2Н2 При обработке 2,1 г гидрида избытком воды выделилось 2,24 л газа (н.у.).
(5 баллов) Задача 9-5.В толстостенном сосуде содержалось 20 литров смеси кислорода и водорода. После того как смесь воспламенили, а затем привели оставшийся газ к первоначальным условиям, оказалось, что его объем уменьшился в 10 раз. Когда этот остаток газа пропустили над нагретым оксидом меди, окраска твердого вещества изменилась. Как и почему изменилась окраска оксида меди? Напишите уравнения реакций. Найдите состав исходной смеси (объемные доли). (6 баллов) | |
|
© Можаев Г.М. |
||
