<<= ^ =>> v -
|
№42 МолибденИстория открытия:Древние греки и римляне называли "молибденом" свинцовый блеск, а также некоторые другие свинцовые руды (по-гречески molubdoV - свинец). Позднее это название было распространено на другие минералы (которые подобно свинцовому блеску окрашены в черный цвет), прежде всего на графит и минерал, называемый теперь молибденовым блеском. Графит и молибденовый блеск, которые очень близки по внешнему виду, долгое время считали одним и тем же минералом. Позднее их обычно называли "рисовальный свинец" и "водный свинец" (латинское plumbago). Впервые их различие обнаружил Шееле в 1778 г. Ему удалось разложить молибденовый блеск ("водный свинец") азотной кислотой, причем он получил белую окись (трехокись молибдена МоО3), которую назвал молибденовой кислотой (acidum molybdaenae). Металл, являющийся основой этого окисла,- молибден - был выделен в свободном состоянии Хельмом (Hjelm, 1782). Получение:Основным исходным продуктом для получения молибдена служит молибденовый блеск. Поскольку большинство перерабатываемых руд содержит всего лишь несколько десятых процента чистого сульфида MoS2 их обогащают, используя в основном флотационные процессы. Обогащенную руду, (более 70% MoS2), переводят в трехокись молибдена обжигом (уравнение (1)) или сплавлением с содой в пламенной печи и разложением получающегося молибдата концентрированной серной кислотой (уравнения (2) и (3)). Металл получают из трехокиси восстановлением водородом (уравнение (4)) или углем (или углеродсодержащими веществами, например канифолью): Физические свойства:Порошкообразный молибден темного серого цвета, без блеска. Он довольно тверд, но полируется, а при высоких температурах куется и сваривается. Удельный вес Мо 10,2. В совершенно чистом состоянии компактный молибден пластичен, ковок, тягуч, довольно легко подвергается штамповке и прокатке. При загрязнении углеродом, азотом или серой молибден, подобно хрому, становится хрупким, твердым, ломким, что существенно затрудняет его обработку. Электропроводность молибдена больше, чем у платины, никеля, ртути, железа и многих других металлов. Химические свойства:При обычных температурах молибден довольно устойчив на воздухе. При повышенных температурах он реагирует также с хлором и бромом, а с фтором - уже на холоду. Напротив, молибден не реагирует с иодом даже в раскаленном состоянии. Водород очень мало поглощается даже очень тонко измельченным молибденом и уже при температуре 300° полностью удаляется. С углеродом же молибден реагирует при нагревании, образуя карбид. Молибден способен непосредственно реагировать с окисью углерода, если действовать ею при высоком давлении на тонкий порошок молибдена. Элементарный азот с трудом связывается молибденом. Нагреванием молибденового порошка в газообразном аммиаке получают нитриды Mo2N и MoN. Применение:Молибден применяют в основном при производстве специальных сталей, для оружейных стволов, танковой брони, валов и т. д. Наряду с хромом, никелем, кобальтом и ванадием молибден используют для получения быстрорежущих сталей. Его применяют также при производстве магнитных сталей и кислотостойких сплавов. Молибден широко применяют для изготовления держателей для нитей ламп накаливания, так как он легко впаивается в стекло, и такие спаи не пропускают газ. Из соединений молибдена наиболее широко применяют молибдат аммония, главным образом для определения фосфорной кислоты (например, в искусственных удобрениях). Важнейшие соединения:Молибден образует соединения в различных состояниях окисления. Максимальная валентность молибдена равна шести. Исключая минерал MoS2, молибден в тех его соединениях, которые имеют практическое значение как таковые, шестивалентен. Е. Лапшина См. также: |
|||||||||||||
![]() |
КонТрен – Химия для школьников, студентов, учителей ... подготовка к экзаменам и олимпиадам |