Химические процессы могут протекать [?] и [?]. Направление, в котором протекает химическая реакция, определяется совместным действием двух факторов: 1) стремлением системы к минимуму энергии (при Р = const к минимуму энтальпии); 2) стремлением системы к достижению наиболее состояния, т.е. состояния, которое может быть реализовано наибольшим числом равновероятных способов (-состояний, характеризующихся определенным состоянием каждой частицы, входящей в состав системы).
Мерой вероятности состояния системы (неупорядоченности системы) является S - величина, пропорциональная логарифму числа равновероятных микросостояний, которыми может быть реализовано данное макросостояние, характеризующееся свойствами системы (температура, давление, объем и т.п.). Чем больше неупорядоченность, тем больше энтропия и наоборот. Энтропию относят к 1 [?] вещества и она имеет размерность Дж/(моль•К). Для большинства веществ определены и сведены в таблицы термодинамических констант стандартные значения.