Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.
В состоянии равновесия скорости прямой и обратной реакции становятся равными.
Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления и концентрации. Влияние, которое оказывают эти факторы на химическую реакцию, подчиняются закономерности, которая была высказана в общем виде в 1885 году французским ученым Ле-Шателье.
Закон действующих масс в кинетической форме (основное уравнение кинетики) гласит, что скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.
Это положение сформулировано в 1867 году норвежскими учёными К. Гульдбергом и П. Вааге.