Карта сайта
Олимпиада
 
Задания:
| 8 | 9 | 10 | 11 |

Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2010/2011 г.

Восьмой класс.

Задача 8-1.

Атом элемента А имеет массу в 14 раз большую, чем атом элемента В. В соединении этих элементов на 100 г элемента А приходится 21,4 г элемента В. Определите, сколько атомов элемента В приходится на один атом элемента А в их соединении и напишите простейшую химическую формулу этого соединения.

О каких элементах может идти речь, если известно, что они располагаются в пределах первых трех периодов периодической системы Д.И.Менделеева?

(10 баллов)

Задача 8-2.

Распределите вещества, которые могут встретиться в повседневной жизни на простые и сложные, а сложные отнесите к известным вам классам веществ (оксиды, кислоты, основания, соли): алюминий, углекислый газ, гашеная известь, мрамор, сода, кислород, ржавчина, уксус, железо, мел. Ответ дайте в форме таблицы:

Простые	Оксиды	Кислоты	Основания	Соли
...	...	...	...	...

(10 баллов)

Задача 8-3.

Многие химические превращения можно отнести к одному из следующих четырех типов: реакции соединения; реакции разложения; реакции замещения; реакции обмена. Далее приведены уравнения 10 химических реакций. Проанализируйте их и постарайтесь определить, к какому типу относится каждая реакция.

1) MgSO4 + BaCl2 = BaSO4 + MgCl2;	2) 2H2O2 = 2H2O + O2;
3) CaO + CO2 = CaCO3;	4) 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
5) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O;	6) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
7) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2;	8) CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu;
9) Na2S + 2HCl = H2S + 2 NaCl;	10) 2Fe(OH)3 = 3H2O + Fe2O3

Ответ дайте в форме таблицы, указав номера реакций в нужной колонке:

Реакции соединения	Реакции разложения	Реакции замещения	Реакции обмена
...	...	...	...

(10 баллов)

Задача 8-4.

У вас есть три баночки, в каждой из которых находится смесь двух веществ. Ваша задача - разделить каждую смесь и поместить чистые вещества в новые баночки. Кратко опишите, как вы это будете делать для следующих смесей:

а) смесь порошка мела и поваренной соли;

б) раствор поваренной соли в воде

в) смесь песка и древесных опилок.

Какие процессы, физические или химические, вы использовали для разделения смесей?

(10 баллов)

Задача 8-5.

Природный минерал, фосфорит, содержит в качестве основного вещества фосфат кальция, химическое соединение, формула которого Ca₃(PO₄)₂.

а) Сколько атомов каждого элемента в структурной частице этого соединения?

б) Чему равна относительная молекулярная масса этого вещества?

в) Чему равна массовая доля каждого химического элемента в этом веществе?

г) В каком веществе содержание кальция выше, в фосфате кальция или в гидроксиде кальция Ca(OH)₂? Для подтверждения ответа рассчитайте, сколько кальция содержится в 5 г фосфата кальция и сколько - в 5 г гидроксида кальция.

(10 баллов)

Задать вопрос

Наверх
Карта сайта