№99 Эйнштейний   

История открытия:

Элементы №99 и №100 были открыты при изучении продуктов первого американского термоядерного взрыва, проведенного на одном из островов Тихого океана в ноябре 1952 г. (операция "Майк"). После переработки радиохимиками Калифорнийского университета во главе с Г. Сиборгом сотен килограммов почвы, привезенной с места взрыва, удалось выделить два изотопа (253 и 255) элемента №99. Ему было присвоено название "эйнштейний" в честь крупнейшего математика и физика XX в. Альберта Эйнштейна.

Нахождение в природе и получение:

Образование эйнштейния при термоядерной реакцией явилось следствием цепочки ядерных реакций, которые суммарно можно представить следующей схемой:
²³⁸₉₂U + 15¹₀n => ²⁵³₉₉Es + 7b ^-.
Позже различные изотопы эйнштейния были получены при облучении нейтронами изотопов плутония в специализированных ядерных реакторах. Но выход его мал. После того, как физики научились ускорять тяжелые ионы (ионы азота, углерода, кислорода), получил развитие метод основанный на ядерной реакциии этих ионов с ядрами атомов урана или плутония: ²³⁸₉₂U + ¹⁴₇N => ²⁴⁷₉₉Es + 5¹₀n.
Такой изотоп эйнштейния был впервые получен в Лаборатории ядерных реакций Объединенного института ядерных исследований в Дубне. Но и этим методом удаётся получить лишь микрограммы эйнштейния.
Металлический эйнштейний может быть получен восстановлением фторида эйнштейния(III) парами лития при 1000°С: EsF₃ +3Li = Es +3LiF.

Физические свойства:

Эйнштейний - радиоактивный металл. Определение свойств затруднено и малой порцией получаемого вещества, так и его неустойчивостью. Температура плавления - 800-860°C.
Известно около 20 изотопов эйнштейния, с массами от 243 до 256. Наиболее долгоживущие из них
²⁵²Es (Т_1/2 = 472 сутки) и ²⁵⁴Es (Т_1/2 = 276 суток);
Преобладающие реакции распада: альфа-распад, ведущий к берклию (²⁵²₉₉Es = ²⁴⁸₉₇Bk + ⁴₂He) и электронный захват с образованием изотопов калифорния ²⁵²₉₉Es + e^- = ²⁵²₉₈Cf.

Химические свойства:

Химические свойства также мало изучены, тем не менее отмечается, что в соединениях эйнштейний проявляет степени окисления +2 и +3. В водном растворе эйнштейний существует в наиболее устойчивой форме в виде ионов Es³⁺ (даёт зелёную окраску). Синтезирован его оксид Es₂O₃, многие галогениды (EsCl₃, EsI₃, EsI₂) и оксогалогениды (EsOCl),.

Применение:

Используется для получения менделевия при бомбардировке в циклотроне ядрами гелия