68 Er
 
167,26
Таблица
<<=   ^   =>>
v
 

Карл Густав Мосандер
(1797 - 1858)
Первооткрыватель лантана, эрбия, тербия (Википедия)

Металлический эрбий

Поделиться в

№68 Эрбий

История открытия:

В 1787 году в окрестностях шведского городка Иттербю был найден необычно тяжелый минерал, который содержал в себе неизвестные науке химические элементы. Названия четырех из вновь найденных элементов были позже образованы от названия городка - эрбий (Er), тербий (Tb), иттербий (Yb), иттрий (Y).
Финский химик Юхан Гадолин выделил из минерала "итриевую землю", которую он считал оксидом неизвестного химического элемента. В 1928 году этот элемент, итрий, был получен в виде металла. В 1843 году швед Карл Мосандер доказал, что в состав иттриевой земли входят оксиды еще нескольких химических элементов, один из которых и был назван эрбием. Получить оксид эрбия в химически чистом состоянии удалось лишь в 1879 г., а в виде металла эрбий был получен только в 1953 г. А. Дааном, Ф. Спеддингом (США).

Получение:

Кларк эрбия в земной коре (по Тэйлору) 3,3 г/т, содержание в воде океанов 2,4*10-6. Эрбий относится к лантаноидам, которые встречаются очень редко. Он входит в состав таких минералов, как ксенотим, бастнезит, монацит, эвксенит, лопарит. Их месторождения есть в США, Казахстане, России, Украине, Австралии, Бразилии, Индии, Скандинавии.
При извлечении лантаноидов из природного сырья и их разделении эрбий концентрируется вместе с другими тяжёлыми лантаноидами. Металл получают кальцийтермическим методом из ErF3, электролизом расплава ErCl3 с добавкой KCl, NaCl и CaCl2.

Физические свойства:

Эрбий - белый (серебристо-белый) металл. Гексагональная решетка с параметрами а = 0,35588 нм и с = 0,55874 нм. Температура плавления 1522°C, температура кипения 2510°C, плотность 9,062 г/см3.

Химические свойства:

...

Важнейшие соединения:

Сесквиоксид Еr2О3 (светло-розовый) получают разложением Er(NO3)3, Er2(SO4)3, Er2(C2O4)3, или других солей на воздухе обычно при 800-1000 °С. Обладает основными свойствами.
Гидроксид эрбия Er(OH)3 розового цвета, не растворяется в воде, получается по обменной реакции между NaOH и водными растворами солей эрбия (III). По свойствам основание средней силы.
Трифторид эрбия ErF3 (светло-розовый) получают взаимодействием Еr2О3 с HF-газом при 500 °С, термическим разложением фтораммониевых солей, напр. (NH4)3ErF6, при 400-500°С в атмосфере аргона или азота; применяют для получения чистого металлического эрбия металлотермическим способом, в качестве компонента твердых электролитов.
Трихлорид эрбия ErCl33 (розово-фиолетовый) сильно гигроскопичен; получают взаимодействием смеси Сl2 и ССl4 с оксидом или оксалатом эрбия выше 200°С, хлорированием эрбия и др.; применяют для получения металлоорганических соединений эрбия и металлического эрбия металлотермически или электрохимически.
Трибромид эрбия ErBr3 (tпл 950°C) и трийодид ErI3 (tпл 1015°C) - вещества фиолетового цвета, весьма гигроскопичные, хорошо растворяются в воде, кристаллизуются из растворов в виде окта- и нонагидратов соответственно.

Применение:

Добавка эрбия применяется как активатор фосфоров, в производстве ферритов и магнитных сплавов с железом, кобальтом и никелем, материалов лазерной техники, а также для изготовления регулирующих стержней в атомной энергетике. Соединения эрбия используют для получения высокоскоростного окрашенного стекла, а также специальных стёкол с высоким коэффициентом поглощения инфракрасного излучения.
Оксид эрбия - компонент специальных керамик, люминофоров, лазерных стекол; временно допустимая концентрация в воздухе 4 мг/м3

Андрей Якупов
ХФ ТюмГУ, 581 группа, 2011 г.


Источники:
Эрбий. Википедия, свободная энциклопедия. http://ru.wikipedia.org/?oldid=35084085.
Химия: Энциклопедия химических элементов / Под ред. Проф. А. М. Смолеговского. - Москва: Дрофа, 2000. - 432 с.: ил. - (Школьная энциклопедия)
.
КонТрен – Химия для школьников, студентов, учителей ...
подготовка к экзаменам и олимпиадам