102 No
 
[259]
Таблица
<<=   ^   =>>



Альфред Нобель - промышленник, изобретатель динамита и основатель Нобелевских премий (1833-1896)

Поделиться в

№102 Нобелий

История открытия:

Первое сообщение о синтезе элемента №102 появилось в 1957 году, от международной группы ученых Нобелевского института физики (Швеция), которые и предложили его название. В 1958 году о синтезах этого элемента сообщили ученые института атомной энергии в Москве и Радиационной лаборатории Калифорнийского университета. Одновременно они показали, что результаты полученные в Швеции не подтверждаются, что вызвало вопрос о приоритете открытия. В 1963-1967 годах в Объединённом институте ядерных исследований (Дубна) группой Г.Н. Флёрова были получены различные изотопы 102 элемента, опровергнуты ряд данных о его синтезе американскими учеными, и предложено другое название "Жолиотий" (Jt) в честь французского физика Фредерика Жолио-Кюри. Спор о приоритете продолжался до 1997 года, когда решением ИЮПАК было признано первенство российских ученых, но сохранено первоначальное название элемента, как получившее широкое распространение.

Получение:

В настоящее время известно около 20 изотопов нобелия, для получения которых используются ядерные реакции, протекающие при бомбардировке мишеней из различных элементов (уран, плутоний, америций, кюрий) ядрами более легких атомов (углерод, азот, кислород, неон):
96Cm244 + 6C12 => 102No251 + 5n
92U238 + 10Ne22 => 102No254 + 6n
96Cm248 + 8O18 => 102No259 + 2He4 + 3n
Атомы образующихся изотопов нобелия претерпевают различные виды радиоактивного распада, при этом наиболее характерен для них a-распад:
102No254 = 2He4 + 100Fm250½ = 55 сек);
102No259 = 2He4 + 100Fm255½ = 58 мин)
Характерные энергии испускаемых при этом a-частиц (ядер атомов гелия) являются одним из доказательств образования нобелия. Вторым доказательством являются химические методы, позволяющие обнаружить фермий в продуктах распада.
Наиболее долгоживущим изотопом нобелия является изотоп No259.

Химические свойства:

Было установлено, что для нобелия наиболее характерна степень окисления +2, в частности он образует нелетучий хлорид NoCl2. Действием сильных окислителей можно получить соединения Нобелия в степени окисления +3, но эти соединения неучтойчивы.
Эти свойства позволяют считать, что химия нобелия должна быть похожа на химию его аналога из семейства лантанидов - иттербия.


Источники:
Популярная библиотека химических элементов. Нобелий / НИТ / Раритетные издания. 2003,
Нобелий // Википедия.(дата обращения: 23.11.2016)
Nobelium on Webelements (дата обращения: 23.11.2016)
КонТрен – Химия для школьников, студентов, учителей ...
подготовка к экзаменам и олимпиадам