Радиусы атомов возрастают по подгруппе, но монотонность изменения нарушается у калия. Зная заряд и радиус иона, можно вычислить ионный потенциал, который характеризует поляризующее действие катиона. Чем выше значение ионного потенциала, тем сильнее выражено поляризующее действие катиона, тем больше склонность к образованию ковалентных связей. Из значения ионных потенциалов видно, что у щелочных металлов сверху вниз склонность к образованию ковалентной связи уменьшается.
По сравнению со всеми группами периодической системы для s-элементов I группы наиболее четко с небольшими отклонениями проявляется увеличение влияния размера и массы атома на химические и физические свойства атома.
При переходе от лития к францию последовательно уменьшаются:
а) энергии образования кристаллических решеток всех солей (за исключением солей с небольшими анионами, у которых не закономерно изменяется отношение z/r);
б) легкость термического разложения нитратов и карбонатов (увеличивается устойчивость этих солей);
в) эффективные радиусы гидратированных ионов и энергии гидратации;
г) теплоты образования фторидов, гидридов, оксидов и карбидов (вследствие высоких энергий кристаллических решеток, образованных небольшими катионами).

А как изменяются темппературы плавления в ряду Li - Сs?