Фазовые диаграммы

Выберите верный ответ
1. Фазовое равновесие - одновременное существование термодинамически равновесных фаз в многофазной системе (например, – равновесие жидкости со своим насыщенным паром, равновесие воды и льда при температуре плавления, расслоение смеси воды с триэтиламином на два несмешивающихся слоя (две фазы), отличающихся концентрациями).
2. Условие фазового равновесия: химические потенциалы μi каждого i-го компонента во всех фазах при равновесии равны.
3. Условие химического равновесия: сумма химических потенциалов вступающих в реакцию веществ при равновесии равна аналогичной сумме для продуктов реакции.
4. Правило фаз Гиббса: число компонентов К, число фаз Ф и вариантность системы v (т.е. число независимых параметров состояния, которые можно в определенных пределах изменять без изменения числа и природы фаз) связаны соотношением: v = К — Ф + 2. Цифра 2 означает, что учитываются только два интенсивных параметра состояния - температура и давление.
5. Параметры состояния (от греч. parametron - отмеривающий, соразмеряющий) - физические величины, характеризующие состояние термодинамической системы в условиях термодинамического равновесия.
6. Фазовые переходы - переходы вещества из одной фазы в другую при изменении параметров состояния, характеризующих термодинамическое равновесие.
7. Точка перехода - значение температуры, давления или какой-либо другой физической величины, при котором происходят фазовые переходы.
8. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса - определяет изменение температуры фазового перехода (кипения, плавления и др.) при бесконечно малом изменении давления.
9. Линии (поверхности) равновесия - графики, изображающие зависимость одних термодинамических переменных от других в условиях фазового равновесия, а их совокупность – диаграммы состояния.
Diagramma.JPG

 
Hosted by uCoz