Главная страница
Карта сайта
Вернуться назад


Алгоритм
 
Примеры:
1 | 2 | 3 | 4 | 5
 
 
 
 
 
 
 
 

Задания С2 ЕГЭ по химии: примеры выполнения.
Пример 1


 

Рассмотрим применение описанного алгоритма выполнения задания С2 еще на нескольких примерах. Напомним, что суть задания состоит в том, чтобы

Написать уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

а алгоритм включает следующие четыре пункта:

1. От названий к формулам

2. Характеризуем вещества

3. Прогнозируем реакции

4. Расставляем коэффициенты

 

Пример 1.:

Даны вещества: кремний, гидрокарбонат натрия, гидроксид калия, соляная кислота.

 

1. Выполняем первый пункт алгоритма, при этом учитываем, что соляная кислота - это раствор хлороводорода. А вот состояние гидрокарбоната натрия и гидроксида калия нам не даны, значит при желании мы можем считать, что они нам даны как твердые вещества, при желании - как растворы.

2. Выполняем второй пункт, сокращенно обозначая характеристики веществ: в первой строке - кислотно-основные, во второй окислительно-восстановительные. В результате получаем следующее:
 

Si

NaHCO3

KOH

HClр-р

К/Осн:

-

C,к

О

К

Ок/Вс:

ок

-

-

ок(H+), вс(Cl-)

Пояснения: кремний, как простое вещество не вступает в реакции обмена, как неметалл середины периода проявляет ОВ свойства в слабой степени, особенно окислительные (размерами букв сделана попытка качественно охарактеризовать силу проявления тех или иных свойств). Гидрокарбонат натрия в обменных реакциях может участвовать как соль и кислота, ОВ свойств практически не проявляет, т.к. все элементы находятся в своих устойчивых степенях окисления. То же можно сказать про ОВ свойства КОН. HCl - кислота, может быть окислителем за счет иона водорода, и очень слабым восстановителем за счет хлорид-иона.

3. Прогнозируем реакции. И здесь мы сразу сталкиваемся с необходимостью знать специфические свойства кремния. Несмотря на его окислительно-восстановительную двойственность и то, что в наборе есть вещество с похожими свойствами, нужно знать, что кремний в кислотах не растворяется. А также то, что он неплохо растворяется в растворах щелочей, причем реакция идет с выделением водорода.

То, что реакция идет с выделением водорода, говорит, что окислителем здесь является водород, в степени окисления +1, входящий в состав воды, а КОН выполняет роль среды.

Может возникнуть вопрос, почему же тогда кремний не окисляется ионами водорода в растворе кислоты? Причина известная из химии металлов - пассивация. На поверхности кремния существует (или тут же образуется) тонкая пленка оксида кремния, нерастворимая в воде и кислотах. Роль КОН, как среды заключается в том, что он переводит этот оксид кремния в силикат-ион.

Таким образом, для первого вещества мы получаем одну возможную реакцию в соответствии со следующей схемой:

1. Si + H2O + KOH => K2SiO3 + H2

Другие реакции достаточно очевидны. Гидрокарбонат натрия будет вступать в реакцию обмена и со щелочью, образуя среднюю соль, и с кислотой, что обусловлено выделением газа. КОН естественно будет нейтрализоваться кислотой. В результате имеем 4 схемы реакции:

1. Si + H2O + KOH => K2SiO3 + H2

2. NaHCO3 + KOH => K2CO3 + Na2CO3 + H2O

3. NaHCO3 + HCl => NaCl + CO2 + H2O

4. KOH + HCl => KCl + H2O

4. Расставляем там где нужно коэффициенты (в первом уравнении можно использовать метод электронного баланса) и получаем в итоге 4 уравнения реакции:

1. Si + H2O + 2KOH = K2SiO3 + 2H2(г)

2. 2NaHCO3 + 2KOH = K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O

3. NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O

4. KOH + HCl = KCl + H2O

 
И все!

Пример 2.:

Даны вещества: хлорид меди(II), кислород, концентрированная серная кислота, йодоводород.


Попробуйте сами, и если не получается, читаем дальше: пример 2 >>

 


Наверх
Задать вопрос
Карта сайта


Г.М. Можаев
старший преподаватель
ТюмГУ, химический факультет;
ТОГИРРО


.


Hosted by uCoz