|
Карта сайта
|
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2014/2015 г.Одиннадцатый класс.Задача 11-1.Простое вещество, образованное химическим элементом A, сгорает в кислороде с образованием вещества Б черного цвета, получившего название «… окалина». При растворении вещества Б в соляной кислоте, образуются два соединения В и Г, содержащие элемент A, причем раствор одного из них способен растворять металлическую медь. При взаимодействии растворов веществ В и Г со щелочью выпадают отличающиеся по цвету осадки Д и Е, но при контакте с воздухом осадок Д быстро превращается в Е. При прокаливании Д на воздухе образуется вещество Ж рыжего цвета. То же самое вещество образуется и при прокаливании Е, причем даже без доступа воздуха. При нагревании смеси вещества Ж с алюминиевым порошком протекает экзотермическая реакция, в ходе которой образуется вещество A. Определите вещества, о которых идет речь и напишите уравнения 9 описанных реакций. Как называется последний процесс, который был использован для получения вещества А? (10 баллов) Задача 11-2.
В 100 мл воды, осторожно, небольшими порциями, растворили 4 г натрия. К полученному раствору прилили 40 мл 10%-ного раствора сульфата меди (плотность раствора 1,1 г/мл). Полученную смесь прокипятили. Какие вещества будут содержаться в растворе после отделения выпавшего осадка? Рассчитайте массу осадка и массовые доли веществ в полученном растворе. (10 баллов) Задача 11-3.На сжигание некоторого объема паров углеводорода A потребовался 9-кратный объем кислорода, а объем полученного при этом углекислого газа оказался в полтора раза меньше объема кислорода (объемы газов сравнивались при одинаковых условиях). Исследование спектров протонного магнитного резонанса показало, что все атомы водорода в этом углеводороде эквивалентны, имеют одинаковое окружение. Окончательно установить строение этого углеводорода помогла реакция с бромной водой. а) определите молекулярную формулу углеводорода A; б) напишите структурные формулы двух возможных изомеров этого состава, отвечающих условию задачи, дайте им название по международной номенклатуре; в) Какой из этих изомеров будет вступать в реакцию с бромной водой? Напишите уравнение реакции, укажите признаки ее протекания и назовите продукт. (10 баллов) Задача 11-4.Известно правило, по которому нельзя приливать воду в концентрированную серную кислоту: происходит бурное вскипание порций воды и разбрызгивание капель раствора кислоты. Обусловлено это главным образом экзотермической реакцией образования моногидрата серной кислоты: H2SO4 + Н2O = H2SO4*Н2O + 98,8 кДж а) Рассчитайте массу воды, которая нагреется до 100oC и превратится в пар, если к избытку серной кислоты прилить 20 мл воды, взятой при 20oC. Удельная теплоемкость воды 4,2 кДж/кг*К, теплота испарения воды 40,6 кДж/моль, потерями теплоты на нагревание серной кислоты – пренебречь. б) Объясните, почему обратный порядок смешивания веществ, добавление небольшими порциями серной кислоты в воду, хотя и сопровождается теми же реакциями, но является сравнительно безопасным. (10 баллов) Задача 11-5.Органическое вещество A при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты отщепляет воду с образованием вещества B. Вещество B при подходящих условиях способно вступать в обратную реакцию, присоединяя воду, но основным продуктом этой реакции является вещество C, которое является изомером вещества A. При исследовании вещества A оказалось, что относительная плотность его паров по кислороду равна 1,875, а при сгорании образца массой 2,1 г образуется 2,52 г воды. а) Определите молекулярную формулу вещества A; б) Предложите возможное строение веществ A, B и C, учтя описанные в условии химические свойства. Напишите уравнения прямой и обратной реакции, используя структурные формулы веществ. в) Объясните, почему в ходе обратной реакции образуется не вещество A, а его изомер. (10 баллов)
|
|||
