-

Олимпиада школьников основной школы по химии
Восьмой класс.

Приключения на затерянной планете

Таблица ответов, заполненная командиром корабля, выглядела так:

А вот пояснения к таблице, записанные в бортовом журнале:

1. 4 простых вещества: хлор, озон, аргон, азот.

2. Земные минералы, состоящие из карбоната кальция: 2. мел; 4. известняк; 5. мрамор.

3. Из записной книжки Химика:

Tермохимическое уравнение: СаСО3 = СаО + СО2 - 180 кДж Для разрезания скал можно будет израсходовать 5,5*107 - 5,3*107 = 0,2*107 = 2000000 кДж Такого количества энергии хватит для разложения 2000000/180 = 11111 моль СаСО3 m(СаСО3) = n(СаСО3)*M(СаСО3)= 11111*100 = 1111100 г = 1111 кг. Это больше 1 тонны!

4. Рисунок изображает строение атома химического элемента с четырьмя электронами в электронной оболочке. Это элемент с порядковым номером 4 - Бериллий.

5. Не являются кислотами вещества 4. NH₄HSO₄ (кислая соль) и 6. CaOHCl (основная соль)

6. Уксусная кислота слабая, азотная взаимодействует с металлами с выделением вредных оксидов азота, кремниевая - твердое вешество. Наиболее подходящей химик посчитал соляную кислоту HCl.

7. Кристаллы медного купороса имеют синюю окраску.

8. Из записной книжки Химика:

Массовая доля соли равна w= 7,5% = 0,075 В растворе должно содержаться m=m(p-pa)*w = 460*0,075 = 34,5 г сульфата меди СuSО4 (M=160 г/моль), т.е. ее количество вещества n=m/M = 34,5/160 = 0,2156 моль Но медный купорос имеет формулу СuSО4*5H2O (M=250 г/моль). Значит его масса должна быть равна m = n*M = 0,2156*250 = 53,9 г.

9. Элемент №8 - кислород и №13 - алюминий.

10. Из записной книжки Химика:

Постоянная Авогадро NА=6*1023, M(Al2O3) = 102 г/моль. В одной структурной частице Al2O3 содержится 5 атомов. Тогда 45*1023 атомов - это 45*1023/5 = 9*1023 структурных частиц Al2O3. Количество вещества n=N/NА = 1,5 моль. Масса вещества m = n*M = 1,5*102 = 153 г.

Вот и все!

Наверх

Можаев Г. М., старший преподаватель
Тюменского государственного университета