Всероссийская олимпиада школьников по химии 1999-2000 г
Областной этап. Экспериментальный тур.
Девятый класс.

Распознавание веществ.

В выданных вам пронумерованных пробирках находятся растворы нитрата калия, хлорида бария, серной кислоты, сульфата натрия, фенолфталеина, карбоната натрия. Не используя других реактивов, распознайте, в какой пробирке находится каждый из них.

В отчете приведите план определения, наблюдения, молекулярные и ионные уравнения реакций.

" - - - - - - - - - -- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

В пять пробирок отливается около 1 мл каждого раствора, кроме первого. Затем в каждую пробирку добавляется первый раствор. Отмечаются признаки протекания реакций.

Такие же пробы повторяются для второго и т.д. растворов. Наблюдения записываются в форме таблицы, например:

Теоретический анализ:
Из выданных веществ только хлорид бария образует осадки с тремя другими веществами. Следовательно, в нашем примере раствор 1 - раствор хлорида бария. Не вступает в реакцию обмена с выданными веществами нитрат калия - раствор 6.

Не вступает в реакцию обмена с выданными веществами также фенолфталеин (раствор 4), но он изменяет свою окраску на малиновую в растворе карбоната натрия (раствор 5), который имеет щелочную среду вследствие гидролиза. (Если концентрация раствора фенолфталеина в спиртовом растворе высока, он может выпадать в осадок при добавлении к водным рвстворам, имеющим кислую или нейтральную среду!)

Образует осадок с раствором хлорида бария и взаимодействует еще с карбонатом натрия с выделением газа серная кислота - раствор 2. Только с хлоридом бария взаимодействует сульфат натрия - раствор 3.

Молекулярные и ионные уравнения реакций:

Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃¯ + 2NaCl         CO₃^2- + Ba²⁺ = BaCO₃¯

Na₂SO₄ + BaCl ₂ = BaSO₄¯ + 2NaCl

H₂SO₄ + BaCl ₂ = BaSO₄¯ + 2HCl         SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄¯

H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + CO₂ ­ + H₂O         CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂ ­ + H₂O

Na₂CO₃ + H₂O « NaHCO₃ + NaOH         CO₃^2- + H₂O « HCO₃^- + OH ^-

Оценивание:

Целенаправленная работа, отсутствие ошибок в обращении с реактивами, ТБ - 5 баллов

Четко изложенный план работы, аккуратно записанные наблюдения - 5 баллов;

Уравнения реакций обмена - по 1 баллу, уравнение гидролиза - 2 балла, всего 6 баллов;

Безошибочное определение всех веществ - 4 балла;

ИТОГО: 20 баллов

При использовании материалов ссылка на сайт обязательна.
© Можаев Г.М.
kontren.narod.ru